ГДЗ хімія 8 клас поточне та підсумкове оцінювання Недоруб, Григорович

ТЕМА 2

ДОСЛІДЖУЄМО ГАЗИ ДОВКІЛЛЯ (частина 1)

ВАРІАНТ 2

Вправа 1  Запишіть хімічні формули компонентів повітря в порядку збільшення їхнього вмісту за об’ємом.

Вуглекислий газ, аргон, кисень, азот

Вправа 2 Позначте процеси внаслідок яких утворюється кисень.

А розкладання калій перманганату

Б дихання рослин

В розкладання озону

Г електроліз води

Д робота дизельного двигуна

Е фотосинтез

Вправа 3  Обчисліть масу зразку етану С₂Н₆ об’єм (н.у.) 16,8 л.

Відомо: V(C₂H₆)=16,8 г

Знайти: m(C₂H₆) — ?

Розв'язання

n(C₂H₆)=$\frac{V\left({\text{C}}_2{H}_6\right)}{\mathrm{Vm}}$=$\frac{16\text{,}8\text{л}}{22\text{,}4\text{л}/\text{моль}}$ = 0,75 моль

M(C₂H₆)=2A_r(С)+6A_r(Н)= 2•12+ 6•1 = 30 г/моль

m(C₂H₆)=n(C₂H₆)•M(C₂H₆)=0,75 моль • 30 г/моль = 22,5 г

Відповідь: 22,5 г.

Вправа 4  Під час повного згоряння бутену С₄Н₈ утворюються два оксиди – вуглекислий газ і вода. Запишіть рівняння цієї реакції та обчисліть об’єм витраченого кисню, якщо початковий об’єм бутену дорівнював 3,5 л, а вимпромінювання проводили за однакових умов.

C₄H₈ + 6O₂ = 4H₂O + 4CO₂↑

Відомо: V(C₄H₈) = 3,5 л

Знайти: V(О₂) — ?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції: C₄H₈ + 6O₂ = 4H₂O + 4CO₂↑

n(C₄H₈) = $\frac{V\left(C_4{H}_8\right)}{V_m}$ = $\frac{3\text{,}5\text{л}}{22\text{,}4\text{л/моль}}$ = 0,15625 моль

Відношення $\frac{n\left(C_4{H}_8\right)}{n\left(O_2\right)}$=$\frac{1}{6}$, звідси n(О₂)=n(C₄H₈) • 6= 1,15625 моль • 6 = 0,9375 моль

V(О₂)=n(О₂) • V_m=0, 9375моль • 22,4 л/моль = 21 л

Відповідь: 21 л.

Вправа 5   Доповніть схеми і запишіть назви утворених продуктів.

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ Продукт: сульфітна кислота

СaO + H₂O = Ca(OH)₂ Продукт: кальцій гідроксид

Вправа 6  Формули кислотних оксидів: K₂O, SO₂, N₂O₅, MnO, SiO₂.

SO₂, N₂O₅, SiO₂.

Для всіх оксидів, що реагують з водою, напишіть хімічні рівняння.

K₂O + H₂O = 2KOH

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Вправа 7  Правильність тверджень

1. Кисень використовується під час дихання людини

2. Маса каталізатора зменшується під час реакції

3. Об’єм газів залежить від температури

4. Озон можна одержати з кисню.

5. Кисень не розчиняється у воді.

6. Озон використовують для знезараження приміщень

Для неправильних варіантів опишіть помилку.

2. Маса каталізатора не змінюється під час реакції

4. Кисень слабо розчиняється у воді.

Вправа 8  Унаслідок повної взаємодії азоту з киснем утворився нітроген (II) оксид масою 13,5 г. Запишіть хімічне рівняння реакції та обчисліть об’єм витраченого кисню (н.у.)

N₂ + O₂ = 2NO

Відомо: m(NO)=13,5 г

Знайти: V(O₂) — ?

Розв'язання

M_r(NO)= A_r(N) +A_r(O) = 14+16 = 30, тому M(NO)= 30 г/моль

n(NO) = $\frac{m\left(\mathrm{NO}\right)}{M\left(\mathrm{NO}\right)}$ = 13,5 г : 30 г/моль = 0,45 моль

Відношення $\frac{n\left(O_2\right)}{n\left(\mathrm{NO}\right)}$= $\frac{1}{2}$, звідси n(O₂)=$\frac{n\left(\mathrm{NO}\right)}{2}$= $\frac{0\text{,}45\text{моль}}{2}$ = 0,225 моль

V(O₂)=n(O₂) • Vm=0,225 моль • 22,4 л/моль = 5,04 л

Відповідь: 5,04 л..

Вправа 9  У 6 пробірок налили по 5 мл води і додали по три каплі лакмусу.

Який колір рідини в пробірках після додавання індикатора? Фіолетовий.

Потім у кожну з пробірок додали речовини: у пробірку 1 – літій оксид, у пробірку 2 – нітратної кислоти, у пробірку 3 – кальцій нітрат, у пробірку 4 – силіцій (IV) оксид, у пробірку 5 – барій гідроксид; у пробірку 6 – фосфор (IV) оксид.

Запишіть у таблицю колір рідин у пробірках після додавання речовини в кожному досліді.

Пробірка	Колір після закінчення досліду	Пробірка	Колір після закінчення досліду
1	синій	4	фіолетовий
2	фіолетовий	5	синій
3	фіолетовий	6	червоний

Поясніть результати дослідів і запишіть хімічні рівняння, якщо відбулися хімічні перетворення.

Лакмус змінює своє забарвлення в розчинах лугів на синій колір, а в розчинах кислот – червоний колір.

1) Li₂O + H₂O = 2LiOH

6) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄