ГДЗ хімія 8 клас поточне та підсумкове оцінювання Недоруб, Григорович

ТЕМА 1

ПІЗНАЄМО КІЛЬКІСНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

ВАРІАНТ 1

Вправа 1 Запишіть формули для обчислення

1) маси речовини, за відомою кількістю речовини:

m=n • M

2) масової частки хімічного елемента в сполуці:

w(E) = $\frac{n\text{•}{A}_r\left(E\right)}{M_r}$

Вправа 2  Обчисліть відносну молекулярну масу сульфітної кислоти (H₂SO₃) та масову частку Оксигену в цій речовині.

M_r(H₂SO₃)=2A_r(H )+A_r(S)+3A_r(O)=2 • 1 + 32 + 3 • 16 = 82

W(O) = $\frac{3A_r\left(O\right)}{M_r\left(H_{2}S{O}_3\right)}$=3 • 16 : 82 = 0,585, або 58,5%

Вправа 3  Обчисліть масу води кількістю речовини 2,5 моль.

Відомо: n(H₂O)=2,5 моль

Знайти: m(H₂O) — ?

Розв'язання

M(H₂O)=18 г/моль

m = n • M = 2,5 моль • 18 г/моль = 45 г

Відповідь: 45 г.

Вправа 4  Рівняння реакції горіння пентану:

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

Позначте, у якому мольному відношенні потрібно змішати реактанти, щоб вони прореагували повністю.

1 моль C₅H₁₂ і   8 моль О₂

Вправа 5  Обчисліть молярну масу простої речовини, якщо маса її зразка кількістю речовини 3,6 моль дорівнює 97,2 г. Запишіть назву цієї речовини.

Відомо: n=3,6 моль, m=97,2 г

Знайти: М — ?

Розв'язання

M= $\frac{m}{n}$ = $\frac{97\text{,}2\text{г}}{2\text{,}5\text{моль}}$ = 27 г/моль Проста речовина алюміній.

Відповідь: алюміній.

Вправа 6  Формули та назви бінарних сполук, які можуть утворити йони: S^2-, Br^-, K⁺, Al³⁺.

K₂S ― калій сульфід

KBr ― калій бромід

Al₂S₃ ― алюміній сульфід

AlBr₃ ― алюміній бромід

Вправа 7  На ліву шальку уявних терезів поклали 12 атомів Нітрогену, а на праву ― 3 атоми Феруму. Чи будуть терези врівноважені?

Маса лівої шальки: 12A_r(N)=12 • 14 = 168

Маса правої шальки: 3A_r(Fe)=3 • 56 = 168

Висновок. Терези будуть врівноважені.

Вправа 8  Проаналізуйте назви і формули бінарних речовин. У разі помилкової назви, наведіть правильний варіант систематичної назви речовин.

Формула	Назва	Правильність (+ або -)	Правильна назва
Na2N	Натрій карбід	—	Натрій нітрид
SF4	Сульфур фторид	+
FeI2	Ферум (2+) йодид	+

Вправа 9  Певна органічна речовина містить Гідроген і Карбон. Масова частка Гідрогену становить 10%. Визначте хімічну формулу цієї речовини, якщо її відносна молекулярна маса дорівнює 40.

Дано: w(Н) = 10% = 0,1, M_r(С_хН_у) = 40

Знайти: C_хН_у — ?

Розв'язання

Обчислюємо кількість атомів Гідрогену:

N(Н) = $\frac{M_r\left(C_x{H}_y\right)\text{•}w\left(\text{Н}\right)}{A_r\left(\text{Н}\right)}$ = $\frac{40\text{•}0\text{,}1}{1}$ = 4

Обчислюємо масову частку Карбону:

w(С) = 1 – w(Н) = 1 – 0,1 = 0,9

Обчислюємо кількість атомів Карбону:

N(С) = $\frac{M_r\left(C_x{H}_y\right)\text{•}w\left(\text{C}\right)}{A_r\left(\text{C}\right)}$ = $\frac{40\text{•}0\text{,}9}{12}$= 3

Відповідь: хімічна формула речовини С₃Н₄.

Вправа 10  Для одержання вуглекислого газу (карбон (IV) оксиду) змішали кальциновану соду Na₂CO₃ й хлоридну кислоту (розчин гідроген хлориду). Запишіть хімічне рівняння реакції й обчисліть масу одержаного газу, якщо маса утвореного натрій хлориду становить 35,1 г, а третім продуктом реакції є вода.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Відомо: m(NaCl) = 5 г

Знайти: m(CO₂) — ?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

M_r(NaCl) = A_r(Na) + A_r(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5,

тому M(NaCl)=58,5 г/моль

n(NaCl) = $\frac{m\left(\mathrm{NaCl}\right)}{M\left(\mathrm{NaCl}\right)}$ = $\frac{35\text{,}1\text{г}}{58\text{,}5\text{г/моль}}$ = 0,6 моль

Відношення $\frac{n\left(\mathrm{NaCl}\right)}{n\left(C{O}_2\right)}$= $\frac{2}{1}$, звідси n(CO₂)=$\frac{n\left(\mathrm{NaCl}\right)}{2}$= $\frac{0\text{,}6\text{моль}}{2}$ = 0,3 моль

Обчислюємо масу вуглекислого газу.

M_r(CO₂)= A_r(C) +2A_r(O) = 12+2•16 = 44, тому M(CO₂)= 44 г/моль

m(CO₂) = n(CO₂) • M(CO₂) = 0,3 моль • 44 г/моль = 13,2 г

Відповідь: m(CO₂) = 13,2 г.