ГДЗ хімія 8 клас поточне та підсумкове оцінювання Недоруб, Григорович

ТЕМА 4

Досліджуємо будову речовини

ВАРІАНТ 1

Вправа 1  Бракує до октету:

Нітрогену 3 Силіцію 4

Хлору 1 Сульфуру 2

Вправа 2  Тип кристалічних ґраток

1. Речовина білого кольору, без запаху, температура плавлення 3000°С, нерозчинна.

Атомна кристалічна ґратка.

2. Речовина зеленкуватого кольору, обмежено розчиняється у воді, має різкий запах, температура плавлення —101°С.

Молекулярна кристалічна ґратка

Вправа 3  У порядку зростання полярності хімічного зв’язку:

O₂, Н₂Те, Н₂О, Na₂O

Вправа 4  Позначте пари хімічних елементів, між атомами яких можливо утворення ковалентного полярного зв'язку.

Натрій та Оксиген

Нітроген і Нітроген

Фосфор і Хлор

Сульфур і Гідроген

Магній та Бром

Кальцій і Барій

Вправа 5  Речовини йонної будови:

Na₂S, KOH, Li₃P, BaO

Поясніть вибір: йонний зв'язок виникає між атомами металічних і неметалічних елементів.

Вправа 6  Ступені окиснення:

N₂⁺¹O^-2, Br₂⁰, C⁺⁴S₂^-2, K₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2

Вправа 7

Тип зв'язку	Формули сполук
Йонний	CaBr2, Na2O, BaH2
Ковалентний полярний	SO2, NH3, SF6
Ковалентний неполярний	O2, P4

Вправа 8

1. Зобразіть схему утворення йонів на прикладі літій хлориду.

2Li + Cl₂ = 2LiCl

Li⁰ – 1e → Li⁺

Cl⁰ + 1e → Cl^-

2. Відповідає електронним оболонках інертних газів:

Гелій і Аргон

Вправа 9  Процес утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену та Хлору в молекулі гідроген хлориду.

Ковалентний полярний зв’язок.

Вправа 10 Можливі формули чотирьох сполук:

Ca₃N₂, CaS, Li₃N, Li₂S

Вправа 11  За моделями молекул схарактеризуйте зазначені ковалентні зв’язки.

H2 Зв'язок Н-Н Полярність: неполярний Кратність: простий, або одинарний	СO Зв'язок С≡O Полярність: полярний Кратність: потрійний
SO2 Зв'язок S=O Полярність: полярний Кратність: подвійний	H2CO Зв'язок C-H Полярність: полярний Кратність: простий, або одинарний Зв'язок С=О Полярність: полярний Кратність: подвійний