ГДЗ хімія 8 клас поточне та підсумкове оцінювання Недоруб, Григорович

ТЕМА 4

Досліджуємо будову речовини

ВАРІАНТ 2

Вправа 1  Бракує до октету:

Брому 1 Оксигену 2

Фосфору 3 Карбону 4

Вправа 2  Тип кристалічних ґраток

1. Безбарвна речовина, обмежено розчиняється у воді, має неприємний запах, температура плавлення дорівнює —82,3°С.

Молекулярна кристалічна ґратка

2. Речовина білого кольору, без запаху, температура плавлення близько 890°С, добре розчиняється у воді.

Йонна кристалічна ґратка

Вправа 3  У порядку зменшення полярності хімічного зв’язку:

HF, CaBr₂, HBr, Br₂

Вправа 4   Позначте пари хімічних елементів, які утворюють речовини з йонним зв'язком.

Бром та Оксиген

Магній та Оксиген

Гідроген і Гідроген

Нітроген і Хлор

Фосфор і Кальцій

Калій і Флуор

Вправа 5  Речовини молекулярної будови:

O₂, CH₄, H₂O, CO₂

Поясніть свій вибір: ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів.

Вправа 6  Ступені окиснення:

Si⁺⁴O₂^-2, Fe⁺³Br₃^-1, Р₄⁰, Na₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2

Вправа 7

Тип зв'язку	Формули сполук
Йонний	FeCl3, K3N, BaO
Ковалентний полярний	CO, H2S, CF4
Ковалентний неполярний	N2, Cl2

Вправа 8

1. Зобразіть схему утворення йонів на прикладі натрій фториду.

2Na + F₂ = 2NaF

Na⁰ – 1e → Na⁺

F⁰ + 1e → F^-

2. Відповідає електронним оболонках інертних газів:

Неон і Неон

Вправа 9  Процес утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену та Флуору в молекулі гідроген фториду.

Ковалентний полярний зв’язок.

Вправа 10  Можливі формули чотирьох сполук:

AlF₃, KF, Al₂Se₃, K₂Se

Вправа 11  За моделями молекул схарактеризуйте зазначені ковалентні зв’язки.

CCl4 Зв'язок C-Cl Полярність: полярний Кратність: простий, або одинарний	SO3 Зв'язок S=O Полярність: полярний Кратність: подвійний
HCN Зв'язок С-H Полярність: полярний Кратність: простий, або одинарний Зв'язок С≡N Полярність: полярний Кратність: потрійний	О2 Зв'язок О=О Полярність: неполярний Кратність: подвійний