ГДЗ хімія 8 клас поточне та підсумкове оцінювання Недоруб, Григорович

ТЕМА 2

ДОСЛІДЖУЄМО ГАЗИ ДОВКІЛЛЯ (частина 1)

ВАРІАНТ 1

Вправа 1  Позначте процеси під час яких витрачається кисень

А дихання

Б фотосинтез

В лісові та степові пожежі

Г гниття рослинних решток

Д розкладання озону

Е робота двигуна внутрішнього згорання

Вправа 2  Які дії потрібні для горіння паперу

А попередньо намочити папір водою

Б нагріти його до температури займання

В забезпечити постійне надходження повітря

Г унеможливити доступ кисню до паперу

Д освітлювати папір ліхтариком

Вправа 3 Обчисліть об’єм (н.у.) сульфур (IV) оксиду масою 28,8 г.

Відомо: m(SO₂)=28,8 г

Знайти: V(SO₂) —?

Розв'язання

M(SO₂)=A_r(S)+2A_r(O)=32+2•16 = 64 г/моль

n=$\frac{m}{M}$=28,8 г : 64 г/моль = 0,45 моль

V(SO₂)=n(SO₂) •V_m=0,45 моль • 22,4 л/моль = 10,08 л

Відповідь: 10,08 л.

Вправа 4  Під час повного згоряння пропіну С₃Н₄ в надлишку кисню утворюються оксиди - вода й вуглекислий газ. Запишіть хімічне рівняння цієї реакції та обчисліть об’єм водяної пари, що має утворитися, якщо початковий об’єм пропіну дорівнював 28 л, а вимірювання проводили за однакових умов.

C₃H₄ + 4O₂ = 2H₂O + 3CO₂↑

Відомо: V(C₃H₄) = 28 л

Знайти: V(H₂O) — ?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції: C₃H₄ + 4O₂ = 2H₂O + 3CO₂↑

n(H₂O)=$\frac{V\left(H_{2}O\right)}{\mathrm{Vm}}$=$\frac{28\text{л}}{22\text{,}4\text{л/моль}}$ = 1,25 моль

Відношення $\frac{n\left(C_3{H}_4\right)}{n\left(H_{2}O\right)}$= $\frac{1}{2}$, звідси n(H₂O)=n(C₃H₄) • 2= 1,25 моль • 2 = 2,5 моль

V(H₂O)=n(H₂O) • V_m=2, 5 моль • 22,4 л/моль = 56 л

Відповідь: 56 л.

Вправа 5  Доповніть схеми і запишіть назви утворених продуктів.

Na₂O + H₂O = 2NaOH Продукт: натрій гідроксид

СO₂ + H₂O = H₂CO₃ Продукт: карбонатна кислота

Вправа 6  Формули основних оксидів P₂O₅, BaO, SiO₂, Li₂O, FeO.

BaO, Li₂O, FeO.

Для всіх оксидів, що реагують з водою, напишіть хімічні рівняння.

P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Li₂O + H₂O = 2LiOH

FeO + H₂O = Fe(OH)₂

Вправа 7  Правильність тверджень

1. Озон більш активний, ніж кисень

2. Атоми озону

3. Повітря є сумішшю газів

4. Кисень можна одержати лише в лабораторних умовах.

5. Об’єм газів залежать від тиску.

6. Каталізатори прискорюють хімічні реакції

Для неправильних варіантів опишіть помилку.

1. Молекули озону

4. Кисень можна одержати і в промисловості.

Вправа 8

Для повного згоряння літію використали кисень об’ємом 4,48 л (н.у.) та одержали літій оксид. Запишіть хімічне рівняння реакції та обчисліть масу утвореного продукту.

4Li + O₂ = 2Li₂O

Відомо: V(O₂)=4,48 л

Знайти: m(Li₂O) — ?

Розв'язання

n(O₂)=$\frac{V\left(O_2\right)}{V_m}$=$\frac{4\text{,}48\text{л}}{22\text{,}4\text{л/моль}}$ = 0,2 моль

Відношення $\frac{n\left(O_2\right)}{n\left({\mathrm{Li}}_{2}O\right)}$= $\frac{1}{2}$, звідси n(Li₂O)=n(O₂) •2= 0,2 моль• 2 = 0,4 моль

M_r(Li₂O)= 2A_r(Li) +A_r(O) = 2•7+16 = 30, тому M(Li₂O)= 30 г/моль

m(Li₂O) = n(Li₂O) • M(Li₂O) = 0,4 моль • 30 г/моль = 12 г

Відповідь: 12 г.

Вправа 9

У 6 пробірок налили по 5 мл води і додали по три каплі фенолфталеїну.

Який колір рідини в пробірках після додавання індикатора? Безбарвний.

Потім у кожну з пробірок додали речовини: у пробірку 1 – кальцій оксид, у пробірку 2 – сульфур (IV) оксид, у пробірку 3 – воду, у пробірку 4 – розчин сульфатної кислоти, у пробірку 5 – калій гідроксид; у пробірку 6 – натрій хлорид.

Запишіть у таблицю колір рідин у пробірках після додавання речовини в кожному досліді.

Пробірка	Колір після закінчення досліду	Пробірка	Колір після закінчення досліду
1	малиновий	4	безбарвний
2	безбарвний	5	малиновий
3	безбарвний	6	безбарвний

Поясніть результати дослідів і запишіть хімічні рівняння, якщо відбулися хімічні перетворення.

Фенолфталеїн змінює своє забарвлення в розчинах лугів. Фенолфталеїном не можна виявити кислоту.

1) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2) SO₂ + H₂O = H₂SO₃