ГДЗ хімія 8 клас поточне та підсумкове оцінювання Недоруб, Григорович

ТЕМА 1

ПІЗНАЄМО КІЛЬКІСНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

ВАРІАНТ 2

Вправа 1  Запишіть формули для обчислення

1) кількості речовини за відомою масою:

n=$\frac{m}{M}$

2) молярної маси речовини, за відомою кількістю речовини та масою:

M=$\frac{m}{n}$

Вправа 2

Обчисліть відносну молекулярну масу етанолу C₂H₆O та масову частку Карбону в цій речовині.

M_r(C₂H₆O)=2A_r(C )+6A_r(H)+A_r(O)=2•12 + 6•1+16 =46

W(O) =$\frac{A_r\left(O\right)}{M{r}_{}\left(C_2{H}_{6}O\right)}$= 16:46 = 0,348, або 34,8%

Вправа 3  Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу (карбон (IV) оксиду) в зразку масою 28,6 г.

Відомо: m(СО₂)=28,6 г.

Знайти: n(CO₂) —?

Розв'язання

M(CO₂)=44 г/моль

n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28\text{,}6\text{г}}{44\text{г}/\text{моль}}$ = 0,65 моль

Відповідь: 0,65 моль.

Вправа 4  Рівняння реакції горіння бутену:

C₄H₈ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

Позначте, у якому мольному відношенні потрібно змішати реактанти, щоб вони прореагували повністю.

1 моль C₄H₈ і  6 моль О₂

Вправа 5

Обчисліть молярну масу простої речовини, якщо маса її зразка кількістю речовини 0,63 моль дорівнює 25,2 г. Запишіть назву цієї речовини.

Відомо: n=0,63 моль, m=25,2 г

Знайти: М — ?

Розв'язання

M= $\frac{m}{n}$ = $\frac{25\text{,}2\text{г}}{0\text{,}63\text{моль}}$ = 40 г/моль Проста речовина кальцій.

Відповідь: кальцій.

Вправа 6

Формули та назви бінарних сполук, які можуть утворити йони: N^3-, F^-, Mg²⁺, Li⁺.

Mg₂N₃ ― магній нітрид

Li₃N ― літій нітрид

MgF₂ ― магній флуорид

LiF ― літій флуорид

Вправа 7

На ліву шальку уявних терезів поклали 5 атомів Магнію, а на праву ― 13 атомів Літію. Чи будуть терези врівноважені?

Маса лівої шальки: A_r(Mg)=24, a 5 • 24 = 120

Маса правої шальки: A_r(Li)=7, a 13 • 7 = 91

Висновок. Терези не будуть врівноважені.

Вправа 8

Проаналізуйте назви і формули бінарних речовин. У разі помилкової назви, наведіть правильний варіант систематичної назви речовин.

Формула	Назва	Правильність (+ або -)	Правильна назва
CrBr2	Хром бромід	―	Хром (+2) бромід
Ca3P2	Кальцій фосфід	+
BrCl3	Барій хлорид	―	Бром (3+) хлорид

Вправа 9

Певна органічна речовина містить Нітроген та Гідроген. Масова частка Нітрогену становить 87,5%. Визначте хімічну формулу цієї речовини, якщо її відносна молекулярна маса дорівнює 32.

Дано: w(N) = 87,5% = 0,875, M_r(N_хН_у) = 32

Знайти: N_хH_у — ?

Розв’язання

Обчислюємо кількість атомів Нітрогену:

N(Н) = $\frac{M_r\left(N_x{H}_y\right)\text{•}w\left(N\right)}{\mathrm{Ar}\left(N\right)}$ = $\frac{32\text{•}0\text{,}875}{14}$ = 2

Обчислюємо масову частку Гідрогену:

w(H) = 1 – w(N) = 1 – 0,875 = 0,125

Обчислюємо кількість атомів Гідрогену:

N(H) = $\frac{M_r\left(N_x{H}_y\right)\text{•}w\left(H\right)}{\mathrm{Ar}\left(H\right)}$ = $\frac{32\text{•}0\text{,}125}{1}$ = 4

Відповідь: хімічна формула речовини N₂Н₄.

Вправа 10

Для одержання хрому із хром (3+) оксиду масою 45,6 г його змішали з алюмінієм достатньої маси. За нагрівання цієї суміші утворився також алюміній оксид. Запишіть хімічне рівняння реакції й обчисліть масу використаного алюмінію.

Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

Відомо: m(Cr₂O₃) = 45,6 г

Знайти: m(Al) — ?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції: Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

M_r(Cr₂O₃) =2A_r(Cr) + 3A_r(O) = 2•52 + 3•16 = 152, тому M(Cr₂O₃)=152 г/моль

n(Cr₂O₃) = $\frac{m\left({\mathrm{Cr}}_2{O}_3\right)}{M\left({\mathrm{Cr}}_2{O}_3\right)}$ = $\frac{45\text{,}6\text{г}}{152\text{г/моль}}$ = 0,3 моль

Відношення $\frac{n\left({\mathrm{Cr}}_2{O}_3\right)}{n\left(\mathrm{Al}\right)}$= $\frac{1}{2}$, звідси n(Al)=$2\text{•}n\left({\mathrm{Cr}}_2{O}_3\right)$= 2•0,3 моль = 0,6 моль

Обчислюємо масу алюмінію.

Mr(Al)= 27, тому M(Al)= 27 г/моль

m(Al) = n(Al) • M(Al) = 0,6 моль • 27 г/моль = 16,2 г

Відповідь: m(Al) = 16,2 г.